ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ

ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ПЕДАГОГІЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. Олеся Гончара

Тестові завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2013-2014 н.р.

7клас

Шифр_______

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	сума
бал

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал.

1.Йод при нагріванні перетворюється на:

а) рідину; б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.

а	б	в	г

2. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю:

а)йонівгідроксонію;б) водневого зв’язку;в) дисоціацією молекул;

г) полярністю молекул води

а	б	в	г

3.Назва «води», що використовується для визначення вуглекислого газу:

а) сірководнева;б) бромна; в) вапняна; г) жавелева

а	б	в	г

4.Під час хімічних реакцій зберігається: а) сама речовина; б) деяка частина речовини;

в) атоми; г) молекули.

а	б	в	г

5.Маса атома Нітрогену у порівнянні з масою атома Силіцію: а) однакова; б) у два рази менша; в) більша у два рази; г) менша на 1/12 атома маси Силіцію.

а	б	в	г

6.Постійний вміст кисню в повітрі підтримується за рахунок: а) реакції розкладу озону;

б) процесів, які відбуваються у біосфері; в) процесів, які відбуваються у гідросфері;

г) процесів, які відбуваються у літосфері.

а	б	в	г

7.Суть хімічної реакції полягає в: а) зміні агрегатного стану; б) зникненні частини

речовини; в) утворенні нових атомів; г) перегрупуванні атомів.

а	б	в	г

8.У переліку речовин до простих належить: а) папір; б) озон; в) цукор; г) вода.

а	б	в	г

9.Суміш води і гасу можна розділити: а) фільтруванням; б) магнітом; в) відстоюванням;

г) дистиляцією.

а	б	в	г

10.Із переліку до чистих речовин належить: а) джерельна вода; б) морська вода; в) річкова вода; г) дощова вода.

а	б	в	г

ІІ.У завданнях 11 – 15 необхідно вибрати декілька правильних відповідей. Правильна відповідь за кожне завдання – 2 бали.

11. До структурних одиниць речовини належать: а) молекули; б) електрони; в) атоми;

г) йони; д) нейтрони.

а	б	в	г	д

12. До речовин з немолекулярною будовою відносяться: а) цукор; б) сірка; в) алюміній;

г) кухонна сіль.

а	б	в	г

13. Із періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва можна отримати такі відомості про елемент: а) порядковий номер; б) кількість протонів у ядрі; в) номер групи, в якій він міститься; г) назву простої речовини елемента.

а	б	в	г

14.Пари хімічних елементів, які за поширеністю в організмі людини та Всесвіті займають перші місця: а) Гідроген і Гелій; б) Карбон і Силіцій; в) Гідроген і Карбон;

г) Карбон і Оксиген; д) Гідроген і Оксиген.

а	б	в	г	д

15. Змінну валентність мають хімічні елементи: а) Сl; б) Р; в) Сu; г) S.

а	б	в	г

ІІІ. Завдання 16 - 20 мають на меті встановлення певної відповідності, для цього необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні букви або цифри. Правильна відповідь на кожне завдання – 3бали.

16.

Установіть відповідність.

Оболонка Землі Найпоширеніший елемент (за масовою часткою)

а) атмосфера 1 Гідроген

б) літосфера 2 Силіцій

в) гідросфера 3 Оксиген

г) біосфера 4 Нітроген

д)планета в цілому 5 Карбон

6 Ферум

а	б	в	г	д

17.

Установіть відповідність між поняттям та його визначенням:

індекс;

коефіцієнт;

а)

Відношення маси, що припадає на елемент, до маси всієї речовини;

валентність;

масова частка;

б)

цифра, що вказує кількість атомів у молекулі;

хімічна формула;

хімічне рівняння.

в)

умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів;

г)

число, яке показує кількість молекул або окремих атомів даної речовини у рівнянні;

д)

запис хімічних формул та хімічних реакцій за допомогою атомів;

е)

властивість атомів хімічного елемента з’єднуватися з певним числом атомів того самого або інших елементів

18.Із переліку речовин а) крохмаль, б) цукор, в) лимонна кислота, г) поліетилен виберіть:

1. кристалічні речовини; 2. аморфні речовини.

	а	б	в	г
1) кристалічні
2) аморфні

19. Знайдіть відповідність:

1. Вуглекислий газ а) Неорганічна речовина

2. Графіт б) Органічна речовина

3. Глюкоза

4. Вітамін С

5. Лимонна кислота

6. Жири

7. Питна сода

8. Мінеральні добрива

	1	2	3	4	5	6	7	8
а) Неорганічна речовина
б) Органічна речовина

20.Установіть відповідність між явищами, ознаками та їхніми прикладами:

а) горіння деревини; б) утворення інею; в) колір;г) нагрівання; д) зміна кольору;

е) скисання молока; є) утворення осаду; ж) виділення або поглинання теплоти;

з) перебіг електричного струму в металі; и) вицвітання забарвленої тканини на сонці;

і) бродіння виноградного соку; й) розшарування струшеної сумішіводи та олії.

1) Фізичне явище

2) Хімічне явище

3) Фізична ознака

4) Хімічна ознака

ІV. Завдання 21 – 25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань.

21. Стверджується, що молекула – це найменша частинка речовини, яка зберігає всі її хімічні властивості. Які з наведених нижче властивостей речовини не відповідають властивостям молекул:густина, твердість, розчинність у воді, швидкість руху, температура кипіння, тиск?(10 балів)

22. Назвіть елемент X, масова частка якого в речовині складу ХСО₃ становить 28,57 % .

(10 балів)

23. Маса молекули води приблизно становить 3·10^{-23 г, а маса атома Карбону - 2·10-23 г. Знайдіть за цими даними відносну молекулярну
масу води. (10 балів)}

24.Маса молекули фосфору дорівнює 205,84∙10^{-24 г (1
а.о.м. = 1,662∙10-24 г). Із скількох атомів фосфору вона складається?
Яку валентність може проявляти елемент Фосфор? Чи міститься цей елемент у живій
природі? Наведіть приклад.}(15 балів)

25. Заповніть таблицю, яка відображає відомості про речовину, якщо відомо масові співвідношення елементів у її формулі: m(Са) : m(С) : m(О) = 10: 3:12.(20 балів)

1	Хімічна формула речовини
2	Проста чи складна речовина
3	Якісний склад;металічний, неметалічний елемент
4	Кількісний склад речовини за формулою
5	Кількісні співвідношення елементів у формулі сполуки
6	Масові співвідношення елементів у формулі сполуки	m(Са) : m(С) : m(О) = 10: 3:12
7	Відносна молекулярна (формульна) маса речовини
8	Масовічасткихімічних елементів у визначеній формулі даної речовини

Дякуємо за відповіді!

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ

ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ПЕДАГОГІЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. Олеся Гончара

Тестові завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2013-2014 н.р.

8клас

Шифр_______

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	сума
бал

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал

1.Значення 6,02 · 10²³означає:

а) загальне число атомів у воді у вигляді пари об’ємом 22,4 л;б) число молекул газу об’ємом 11,2 л;в) число структурних одиниць будь-якого газу об’ємом 22,4 л (при Р=101325 Па та температурі 298К);г) число структурних одиниць будь-якого газу об’ємом 22,4 л (при Р=101325 Па та температурі 273К).

а	б	в	г

2.Елемент Е третього періоду утворює кислоту складу НЕО₄. Вкажіть назву цього елемента:

а) Силіцій; б) Сульфур; в) Фосфор; г) Хлор.

а	б	в	г

3.Обидві реакції призводять до утворення карбон (ІV) оксиду:

а) прожарювання калій гідрогенкарбонату та згоряння надлишку коксу у кисні;

б) прожарювання калій карбонату та взаємодія кальцій карбонату з хлоридною кислотою;

в) спиртове бродіння глюкози та прожарювання калій гідрогенкарбонату;

г) конверсія метану з водою та прожарювання кальцій карбонату.

а	б	в	г

4.Виберіть речення, яке є характеристикою середовища, що утворюється у двох склянках. Відомо, що в першій склянці розчинили цинк нітрат, в другій – манган (VII) оксид:

а) в першій середовище кисле, в другій - лужне;б) в обох кисле;в) в першій середовище лужне, в другій - кисле;г) в обох лужне.

а	б	в	г

5.Речовина, яка не розкладається при нагріванні:

а) натрій гідрогенкарбонат;б) калій карбонат;в)амоній нітрат;г) калій перманганат.

а	б	в	г

6.Ряд, в якому всі речовини реагують з концентрованою сульфатною кислотою за н.у.:а)S,Cu,NaCl (тверда), Hg;б)F₂,CaCO₃,KOH,Ag;в)ZnO,N₂,Ba(OH)₂,Ca; г)Si,K₂O,P,NaOH.

а	б	в	г

7.Пара речовин, в якій обидві речовини взаємодіють з натрій гідроксидом:

а) карбон (ІV) оксид та натрій карбонат;б) цинк гідроксид та натрій гідрогенкарбонат;

в)ортофосфатна кислота та кальцій карбонат;г) кальцій ортофосфат та хлоридна кислота.

а	б	в	г

8.Йод при нагріванні перетворюється на:

а) рідину; б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.

а	б	в	г

9.Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю:а) йонівгідроксонію;

б) водневого зв’язку; в) дисоціації молекул; г) полярності молекул води.

а	б	в	г

10.Назва «води», що використовується для визначення вуглекислого газу

а) сірководнева; б) бромна;в) вапняна;г) жавелева.

а	б	в	г

11.Рядки у яких наведено формули лише солетворних оксидів: а) СО₂, SіО₂, Мn₂О₇, SО₂

б) SО₃, СО₂, NO, Р₂О₅; в)СО, N₂О, NО, К₂О;г) Сl₂О₇,СrО₃, NО₂, СО₂.

а	б	в	г

12.Умови, за яких солі реагують з металами:а) сіль розчинна; б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.

а	б	в	г	д	е	є	ж

13.Однакове число молекул водню і хлору буде в: а) масі, яка відповідає однаковій кількості атомів цих газів; б) однакових об’ємах (н.у.) цих газів; в) однаковій кількості речовини цих газів; г)однаковій масі цих газів.

а	б	в	г

14.Пари речовин, між якими відбуваються хімічні реакції: а)Nа і NаОН (сухий); б) КОН і ZnО; в) Н₂О і СО; г) ВаSO₄ і НСl.

а	б	в	г

15. Двохосновні кислоти утворюють: а) лише кислі солі; б) середні солі; в) один вид кислих солей;г) два види кислих солей.

а	б	в	г

16. Установіть послідовність операцій під час розділення суміші крейди, ошурківзаліза та кухонної солі: а) випаровування; б) розчинення; в)дія магніту; г) фільтрування.

а	б	в	г

17. Установіть відповідність між хімічним елементом та характером його оксиду (в дужках вказана валентність елемента в оксиді).

Хімічний елемент		Характер оксиду
а)	Алюміній;	1. несолетворний;
б)	Барій;	2. основний;
в)	Нітроген (ІІ);	3. амфотерний;
г)	Хром (VI).	4. кислотний; 5. змішаний оксид

1	2	3	4	5

18. У воді розчинили однакові кількості речовин. Розташуйте розчини, що отримали, у порядку збільшення їх кислотності:а)Na₂O; NaCl; в)SO₃; г) CO₂.

а	б	в	г

19.Установіть послідовність зменшення сили кислот:а)HBr; б) HF; в)HCl; г) HI.

а	б	в	г

20.	Установіть відповідність.
	Оболонка Землі Найпоширеніший елемент(за масовою часткою)
	а)атмосфера 1 Гідроген
	б) літосфера 2 Силіцій
	в)гідросфера 3 Оксиген
	г) біосфера 4 Нітроген
	д) планета в цілому 5 Карбон
	6 Ферум

21. Масова частка кальцію в суміші кальцій карбонату та кальцій гідрогенкарбонату становить 32%. Обчислити масову частку кальцій карбонату в суміші.(10 балів)

22. Зразок заліза містить 5г електронів. Яка маса цього зразка, якщо m_e=1/1840 а.о.м.?

(10 балів)

23.«Сухий лід» (твердий карбон(ІV) оксид) (ρ = 1,56г/см³) за нормальних умов перетворюється на вуглекислий газ. У скільки разів збільшиться об’єм речовини?(10 балів)

24. Скласти рівняння реакцій, у яких одним із продуктів є кисень, використовуючи:

а) просту речовину; б) воду (не менше трьох різних рівнянь). Зобразіть схему природного процесу утворення кисню. До якого типу відносяться складені рівняння реакцій ? За яких умов відбуваються реакції? (15 балів)

25.При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 38,2г у розчині хлоридної кислоти виділився газ, об’ємом 9,53л (н.у.) та утворився нерозчинний залишок масою 24г.

1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші.(12 балів)

2. За яких умов з хлоридною кислотою будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій.(2бали)

3. Чи вистачить розчину хлоридноїкислоти об’ємом 200мл ( ρ= 1,07г/см³) з масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів?(2бали)

4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t⁰ = 27⁰С (R = 8,315Дж /К·моль або

0,082 л·атм/К·моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ ? Чому? (2бали)

5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:

МеСl₂ → МеСl₃ → МеСl₂ → Ме? Складіть рівняння реакцій.(2бали)(всього 20 балів)

Дякуємо за відповіді!

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ

ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ПЕДАГОГІЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. Олеся Гончара

Тестові завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2013-2014 н.р.

9клас

Шифр_______

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	сума
бал

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал.

1. Ненасичений розчин натрій сульфату можна перетворити у насичений:а) електролізом;

б) підвищенням тиску;в) додаванням води;г) підвищенням температури.

а	б	в	г

2.Система, що не є розчином: а) мінеральна вода;б) молоко;в) суміш води та етанолу;

г) повітря.

а	б	в	г

3. Концентрація гідроксид-іонів найбільша в розчині солі:а)KCl; б) Na₂CO₃; в) FeSO₄; г) Ba(NO₃)₂.

а	б	в	г

4.Найбільша кількість йонів у водному розчині ферум (ІІ) сульфату з концентрацією

0,1 моль/л: а) Fe²⁺; б) SO₄^2-; в) OH^-; г) H⁺.

а	б	в	г

5. Яка з наведених електронних конфігурацій відповідає збудженому стану атома:

а) 2s¹2p³; б) 2s²2p⁴; в) 3s²3p²; г)3s¹.

а	б	в	г

6. Виберіть речення, яке є характеристикою середовища, що утворюється в двох склянках. Відомо, що в першій склянці розчинили цинк нітрат, в іншій – манган (VII) оксид:

а) в першій середовище кисле, в іншій - лужне; б) в обох кисле;

в)в першій середовище лужне, в іншій- кисле; г) в обох лужне.

а	б	в	г

7. Гідроліз відбувається за аніоном та катіоном для солі:а) K₂CO₃;б) CH₃COONa;

в) NaHCO₃;г) NH₄NO₂.

а	б	в	г

8.Йод при нагріванні перетворюється на:а) рідину; б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.

а	б	в	г

9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю:а) йонівгідроксонію;

б) водневого зв’язку; в) дисоціації молекул; г) полярності молекул води.

а	б	в	г

10.Назва «води», що використовується для визначення вуглекислого газу:

а) сірководнева;б) бромна; в) вапняна; г) жавелева.

а	б	в	г

11. Умови, за яких солі реагують з металами:а) сіль розчинна; б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою; г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад; е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, що входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.

а	б	в	г	д	е	є	ж

12.Водневий зв’язок може утворюватися між: а)неполярними молекулами; б) окремими частинами однієї молекули; в) молекулами води;г) полярними і неполярними молекулами.

а	б	в	г

13.Не можуть одночасно існувати у розчині такі речовини: а) КАlO₂ і Н₂О; б)Сu(NO₃)₂ і НСl; в)Н₃РО₄і Ва(NО₃)₂;г)Н₂SО₄ і NаОН.

а	б	в	г

14.До розчину суміші двох солей додали надлишок хлоридної кислоти. Після закінчення реакцій у розчині залишиться тільки два види йонів: а)Nа⁺ і Сl^-; б)Аg⁺ і Сl^-; в)К⁺іS^2-;

г) К⁺ і Сl^-.

а	б	в	г

15.Правильне твердження щодо цинк гідроксиду: а) здатний вступати в реакції як с кислотами, так і з лугами; б) взаємодіє з солями; в) взаємодіє тільки з кислотами;

г)взаємодіє з лугами.

а	б	в	г

16. Установіть відповідність між речовиною та характеристикою рівнянь її дисоціації:

РечовинаХарактеристика рівнянь дисоціації

а)BaOHCl;1. три ступені, всі за типом слабкого електроліту;

б) Al(OH)₃;2. один ступінь, за типом сильного електроліту;

в) Fe(OH)₂NO₃;3. не дисоціює, взаємодіє з водою з утворенням речовин іншого класу;

г) CaC₂.4. три ступені, перший – за типом сильного електроліту, другий та

третій – за типом слабкого електроліту;

5. три ступені, всі за типом сильного електроліту.

а	б	в	г

17. Установіть відповідність між речовиною та йонним рівнянням гідролізу:

Речовина		Характеристика рівнянь дисоціації
а)	натрій гідрогенсульфід	1. HS^-+ HOH H₃O⁺ + S^2-;
б)	натрій сульфіт	2. реакція не відбувається;
в)	калій сульфід	3. HS^-+ HOH H₂S + OH^-;
г)	купрум (ІІ) сульфід	4. S^2- + HOH HS^-+ OH^-;
		5. SO₃^2- + HOH HSO₃^- + OH^- ; 6. HSO₃^- + HOH H₃O⁺ + SO₃^2-.

а	б	в	г

18. Розташуйте розчини із заданими молярними концентраціями у порядку збільшення концентрації йонів натрію: а) 0,10 моль/л натрій дигідрогенортофосфату;б) 0,25 моль/л натрій ацетату;в) 0,20 моль/л натрій гідрогенортофосфату;г)0,15 моль/л натрій ортофосфату.

а	б	в	г

19. Установіть послідовність процесів окиснення (відновлення) частинок. Укажіть їх електронні формули, що відповідають схемі перетворення (Fe²⁺→ Fe³⁺→ Fe⁰→ Fe³⁺→Fe²⁺)

а) 4s⁰3d⁶ – e = 4s⁰3d⁵; б) 4s⁰3d⁵ + e = 4s⁰3d⁶;

в) 4s²3d⁶ – 3e = 4s⁰3d⁵; г) 4s⁰3d⁵ + 3e = 4s²3d⁶.

Fe³⁺	Fe⁰	Fe³⁺	Fe²⁺

20. Запишіть рівняння дисоціації ортофосфатної кислоти. Установіть відповідність:

Характеристика процесу

Значення дисоціації

а)

число стадій дисоціації;

1. PO₄^3-;

б)

сума зарядів аніонів у рівнянні за другим ступенем дисоціації;

2. 3;

3. 4-;

в)

частинка, концентрація якої у розчині найбільша;

4. 3-;

г)

частинка, концентрація якої у розчині найменша.

5. H⁺;

6. HPO₄^2-;

7. 2;

8. H₃PO₄.

а	б	в	г

21.Атомна маса елемента А в 1,185 раза менша від атомної маси елемента В. Сума відносних атомних мас елементів А і В дорівнює 59. Обчислити відносні атомні маси елементів А і В і скласти формулу сполуки до якої входять ці елементи.(10 балів)

22.На шальках терезів перебувають у рівновазі однакові посудини, у кожну з яких налито по 100,00 г одного й того самого розчину хлоридної кислоти. В одну посудину додали 0,70 г порошку заліза. Яку масу алюмінію потрібно додати у іншу посудину, щоб після повного розчинення обох металів у кислоті терези знову були в рівновазі? (10 балів)

23.Взяли два кубики об'ємом 1 см³ кожний. Один із них зроблено з алюмінію (густина 2,70 г/см³), а інший - із заліза (густина 7,86 г/см³).

1. Який із цих кубиків містить більше атомів?

2. Який із кубиків після взаємодії з хлоридною кислотою утворить більший об'єм водню? 3. Визначте загальний об'єм водню за атмосферного тиску та температури 20 °С.(10 балів)

24.Скласти не менше 10 різнотипних рівнянь реакцій, у яких одним із продуктів є кисень, а також схему природного процесу утворення кисню. Указати їх тип та зазначити умови протікання реакцій. (15 балів)

1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші.(12балів)

2. За яких умов з хлоридною кислотою будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій.(2бали)

3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл ( ρ= 1,07г/см³) з масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів?(2бали)

4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t⁰ = 27⁰С (R = 8,315Дж /К·моль або

0,082 л·атм/К·моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ ? Чому? (2бали)

5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:

МеСl₂ → МеСl₃ → МеСl₂ → Ме? Складіть рівняння реакцій.(2бали)(всього 20 балів)

Дякуємо за відповіді!

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ

ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ПЕДАГОГІЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. Олеся Гончара

Тестові завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2013-2014 н.р.

10 клас

Шифр_______

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	сума
бал

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал.

1. Сполука з атомною кристалічною граткою:а) NH₃; б) S₈; в) CH₃COOH; г) SiO₂.

а	б	в	г

2. До суміші газів N₂O + NO + NO₂ додають надлишок кисню та пропускають через розчин лугу. Укажіть гази, які не поглинулись лугом:а) N₂O та NO;б) N₂O та O₂;в) NO та NO₂; г) N₂O та NO₂.

а	б	в	г

3. Речовина, яку використовують для сушіння гідрогенхлориду:а)H₂SO_4(конц.);

б) NaOH_(тв.);в) Ca(OH)_2(тв.);г)CaO_(тв.).

а	б	в	г

4. Допишіть рівняння реакції та вкажіть, при дії яких обох факторів рівновага реакції зміщується вправо:

N₂ + H₂

? (газ),

H<0 b="">

а) збільшення тиску та збільшення температури;б) збільшенні концентрації азоту та зменшення тиску;в)збільшенні температури та зменшення тиску;г) збільшення тиску та зменшення температури.

N₂ + H₂

а	б	в	г

5. Ряд, у якому зазначені тільки формули продуктів термічного розладу Fe(NO₃)₃:а)FeO, NO₂, O₂;

б) Fe₂O₃, NO₂, O₂;в)Fe, NO_2,O₂;г)Fe(NO₂)₃, O₂.

а	б	в	г

6. Ряд, в якому вказана правильна послідовність використання реактивів для здійснення перетворень:Fe→ FeCl₃→Fe(NO₃)₃→Fe→FeCl₂ :а) Cl₂, HNO₃,Cu, HCl;б) Cl₂, AgNO₃, Zn, HCl; в) Cl₂, AgNO₃, Cu, MgCl₂;г)HCl, HNO₃, Mg, Cl₂,.

а	б	в	г

t°

7. Алюміній оксид утворюється за реакцією: а)Al(NO₃)₃;б) AlCl₃ + Na₂CO₃(розчин) ;

в)Al(OH)₃ + NaOH;г)Na[Al(OH)₄] + HCl (надлишок).

а	б	в	г

8. Йод при нагріванні перетворюється на:а) рідину; б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.

а	б	в	г

9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю а) йонівгідроксонію;

б) водневого зв’язку; в) дисоціації молекул; г) полярності молекул води

а	б	в	г

10. Назва «води», що використовується для визначення вуглекислого газу:

а) сірководнева;б) бромна; в) вапняна; г) жавелева.

а	б	в	г

11. Умови, за яких солі реагують з металами:

а) сіль розчинна; б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою;

г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад.

е) метал активніший за метал, що входить до складу солі; є) метал менш активний за той, входить до складу солі; ж) у результаті реакції утворюється малорозчинна речовина.

а	б	в	г	д	е	є	ж

12.Продуктами взаємодії натрію з натрій гідроксидом за відсутністю води є: а)Н₂О;

б) Nа₂О₂; в) Н₂;г) Nа₂О.

а	б	в	г

13.Оксидами одного типу є: а) СО; б)СО₂; в)СаО;г) NО₂.

а	б	в	г

14.При реакції декарбоксилування ( взаємодія натрій ацетату з натрій гідроксидом)

утворюються продукти: а) СО₂; б) С₂Н₆; в) СН₄;г) Nа₂СО₃.

а	б	в	г

15.Насичені одноатомні спирти вступають у реакцію з: а) активними металами;

б) мінеральними й органічними кислотами; в) лугами;г) участю групи ОН і атома

Гідрогену, що розміщений біля сусіднього атома Карбону (одночасна дегідратація і

дегідрогенізація).

а	б	в	г

16.	Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
	Реагенти Продукти реакцій
	а) СН₂ = СН₂+ НОН → 1 С₂Н₅ОН
	б) С₂Н₅ОН + Li →2 С₂Н₄ + Н₂О
	в) С₂Н₅ОН + НВr →3 С₂Н₅ОLi+ Н₂
	г) С₂Н₅ОН + СuО → 4 СН₃СНО + Сu + Н₂О
	5 С₂Н₅Вr + Н₂О

а	б	в	г

17.Речовини, які відповідають буквам у схемі перетворювань:

+ а + б + в + г

НСНО → СН₂ОН → НСНО → НСООН → НСООNа

1. Н₂; 2. Н₂О; 3. СuО; 4. NаОН; 5. Сu(ОН)₂

а	б	в	г

18.Послідовність типів реакцій для здійснення перетворень:

1 2 3 4

алкан → алкен → галогенопохідна алкану → алкен → спирт:

а)гідрогалогенування; б) гідратація;в) дегідрування; г)дегідрогалогенування.

1	2	3	4

19.	Установіть відповідність.
	Оболонка Землі Найпоширеніший елемент (за масовою часткою)
	а)атмосфера 1 Гідроген
	б) літосфера 2 Силіцій
	в)гідросфера 3 Оксиген
	г) біосфера 4 Нітроген
	д) планета в цілому 5 Карбон
	6 Ферум

20.Установіть відповідність між реагентами якісних реакцій та класом сполук:

1. алкени; а) бромна вода;

2. альдегіди; б) арґентум оксид;

3. одноатомні спирти в) купрум(ІІ) гідроксид;

4. багатоатомні спирти г) натрій металічний;

5. крохмаль д) йод;

е) купрум(ІІ) оксид

1	2	3	4	5

ІV. Завдання 21 – 25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань.

21.Після спалювання 28 л органічної речовини, яка належить до алканів, утворилося 112 л вуглекислого газу (н.у) і 67,5 г води. Густина пари речовини за воднем дорівнює 27.

1). Встановіть молекулярну формулу речовини.(7 балів)

2). Запишіть її можливі ізомери.(3 балів) (всього 10 балів)

22.Є суміш метану і кисню з густиною 1г/л (н.у). Обчислити молярний склад суміші (%).

(10 балів)

24. Скласти не менше10 неоднотипних рівнянь реакцій, у яких одним із продуктів є кисень. Серед наведених рівнянь реакцій повинно бути рівняння реакції, яке відображає природний процес утворення кисню. За яких умов відбуваються наведені реакції?

(15 балів)

1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші.(10балів)

2. За яких умов з хлоридною кислотою будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій.(2бали)

3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл ( ρ= 1,07г/см³) з масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів?(2бали)

4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t⁰ = 27⁰С (R = 8,315Дж /К·моль або

0,082 л·атм/К·моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ ? Чому? (3бали)

5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:

МеСl₂ → МеСl₃ → МеСl₂ → Ме? Складіть рівняння реакцій.(3бали)(всього 20 балів)

Дякуємо за відповіді!

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ

ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ПЕДАГОГІЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. Олеся Гончара

Тестові завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

2013-2014 н.р.

11 клас

Шифр_______

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	сума
бал

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Оцінюється в 1бал.

1. Ряд сполук, в атомах яких відсутні орбіталі в sp³-гібридному стані:
а) дивініл, хлоропрен, стирен;б)бензен, етен, толуен;в) хлорвініл, циклогексан, хлоропрен;

г)дивініл, вінілацетилен, ізопропілбензен.

а	б	в	г

NaOHсплав

Cl₂, hv

2.Речовина Х в ланцюгу перетворень:

KMnO₄

NaOH

Толуен ? ? ? Х ?

а) хлоробензен;б)м-хлоробензензойна кислота;в)стирен;

г) 1,2,3,4,5,6-гексахлороциклогексан.

а	б	в	г

3. З етанолу в одну стадію можна отримати всі речовини ряду:а) дивініл, натрійетилат, водень, ацетилен;б) хлоропрен, етиленгліколь, етилацетат, етиламін;в) ізопрен, етиленгліколь, етилен, дивініл;г) дивініл, етиламін, натрійетилат, діетиловий етер.

а	б	в	г

4.Ряд, в якому всі сполуки мають біфункціональні властивості:а) акрилова кислота, глюкоза, молочна кислота;б) гліцерин, молочна кислота, фруктоза;в) олеїнова кислота, акрилова кислота, оцтова кислота;г) пропанова кислота, метанова кислота, олеїнова кислота.

а	б	в	г

5.Ряд, в якому всі речовини є гомологами:а) ацетон, масляний альдегід, етаналь;

б)бутаналь, ацетон, 2-бутанол;в)метаналь, оцтовий альдегід, масляний альдегід;

г) масляний альдегід, оцтовий альдегід, ацетон.

а	б	в	г

6.Речовина А у рівнянні реакції:NH₂ – CH₂ – COOH + HNO₂→A + N₂+ H₂O

а) акрилова кислота;б)діпептид гліцину;в) гліколева кислота;г) молочна кислота.

а	б	в	г

7.Якісні реакції на білкиможна провести за допомогою реактивів:а) розведена нітратна кислота, натрій гідроксид, сульфатна кислота;б) концентрована нітратна кислота, купрум (ІІ) сульфат, натрій гідроксид;в) концентрована нітратна кислота, бромна вода, купрум (ІІ) сульфат;г) аміак, кальцій гідроксид, купрум (ІІ) сульфат.

а	б	в	г

8. Йод при нагріванні перетворюється на:

а) рідину; б) пару; в) стає твердим; г) не змінюється.

а	б	в	г

9. Аномальні фізичні властивості води пояснюються наявністю: а) йонівгідроксонію;

б)водневого зв’язку;в) дисоціації молекул;г)полярності молекул води.

а	б	в	г

10. Назва «води», що використовується для визначення вуглекислого газу

а) сірководнева;б) бромна; в) вапняна; г) жавелева.

а	б	в	г

11.Умови, за яких солі реагують з металами:

а) сіль розчинна; б) сіль нерозчинна; в) сіль утворена леткою кислотою;

г) у результаті реакції виділяється газ; д) у результаті реакції випадає осад

а	б	в	г	д	е	є	ж

12.Представниками одного класу сполук є: а) С₃Н₇СООН; б) С₃Н₇СОН; в) СН₃ОН;

г) С₃Н₇ОН; д) С₆Н₅ОН.

а	б	в	г	д

13.Спільними властивостями для хлоридної та етанової кислот є: а) взаємодія з лугами;

б) взаємодія з одноатомними спиртами; в) взаємодія з активними металами;

г) відновлення.

а	б	в	г

14.Речовини, з яких можна добути етанол в одну стадію є : а) етан; б)хлоретан; в)етен;

г)дихлоретан.

а	б	в	г

15.Гліцерин та етанол можна відрізнити за: а) кольором; б) взаємодією з Сu(ОН)₂;

в) густиною;г) взаємодією з натрієм.

а	б	в	г

16. Установіть відповідність між реакціями та їх типами (назвами):

Рівняння реакції

Тип реакції

а)

kat

CH₂= CH – CH₃ + H₂O

CH₃ – CH(OH) – CH₃

1. заміщення;

2. гідратації;

б)

3. Вюрца;

4. гідрогенізації;

в)

5. піроліз.

г)

CH₃ – CH₂ – Cl + 2Na → CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ + 2NaCl

а	б	в	г

17.Установіть генетичний ланцюжок добування формальдегіду за схемою:

1→ 2 → 3 → 4 → формальдегід

а) метанол; б) алюміній карбід; в) метан; г)бромометан.

1	2	3	4

18. Розташуйте речовини у порядку зменшення їх основних властивостей:

а) метиламін; б) аміак; в)феніламін; г) кальцій гідроксид.

а	б	в	г

19. Установіть генетичний ланцюжок добування поліетилену:

1→ 2 → 3 → 4 → поліетилен

а) кальцій карбід; б) кальцій оксид; в) ацетилен; г) етилен.

1	2	3	4

20.Установіть відповідність між правильними твердженнями та речовиною, до якої це твердження відноситься:

Твердження		Речовини
а)	є ізомером масляної кислоти;	1. мурашиний альдегід;
б)	можна визначити за допомогою аміачного розчину арґентум (І) оксиду;	2. ацетон; 3. крохмаль;
в)	можна отримати за реакцією Кучерова з пропіну;	4. етилетаноат;
г)	дає синє забарвлення з йодом;	5. оцтова кислота.

а	б	в	г

ІV. Завдання 21 – 25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань.

21.Підземна кухня планети – це своєрідна термохімічна лабораторія, де співіснують пекельний вогонь, сліпуче світло, надпотужні тиски, невидима радіація.

Згідно з уявленнями вчених на первісній стадії формування планети Земля відбувалися процеси, пов’язані з утворенням природного газу. У глибинах планети, куди проникала водяна пара, відбувалося розкладання речовин з виділенням суміші газуватих вуглеводнів. Складіть рівняння реакцій утворення цих складних речовин із простих (не менше трьох) та взаємодії їх з водою, в результаті чого утворюється суміш газуватих вуглеводнів, Що відбувається із представниками ненасичених вуглеводнів? Чому вони практично відсутні у природному газі? Крім природного газу, які ще ви знаєте горючі копалини? Які з них мають перспективу в нашій країні?(10 балів)

22.Оцтова кислота містить домішки оцтового альдегіду й етанолу. Після обробки зразка кислоти масою 10г надлишкомаміачного розчину арґентум(І) оксиду утворився металічний осад масою 6,48г. На нейтралізацію такого самого зразка кислоти необхідно 42,42 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,12 і густиною розчину 1,10г/мл. Обчисліть масові частки домішок у кислоті. (10 балів)

23.Водень, що одержали взаємодією 2,7 г алюмінію з хлоридноюкислотою, яка містить 0,36 моль гідрогенхлориду, використали на відновлення купрум(ІІ) оксиду масою 5,0 г. Обчисліть масу одержаної міді, якщо вихід її становить 90 %. (10 балів)

24. Скласти не менше 10 неоднотипних рівнянь реакцій, у яких одним із продуктів є кисень. Серед наведених рівнянь реакцій повинно бути рівняння реакції, яке відображає природний процес утворення кисню. За яких умов відбуваються наведені реакції?

(15 балів)

1. Визначити масові частки металів у вихідній суміші.(10балів)

2. За яких умов з хлоридною кислотою будуть реагувати всі метали? Складіть рівняння реакцій.(2бали)

3. Чи вистачить розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл ( ρ= 1,07г/см³) з масовою часткою кислоти 14,5% для розчинення металів?(2бали)

4. Який об’єм буде займати газ при атмосферному тиску та t⁰ = 27⁰С (R = 8,315Дж /К·моль або

0,082 л·атм/К·моль). Більший чи менший об’єм буде займати газ ? Чому? (3бали)

5. З якою з отриманих солей можна здійснити перетворення за схемою:

МеСl₂ → МеСl₃ → МеСl₂→Ме? Складіть рівняння реакцій.(3бали)(всього 20 балів)

Дякуємо за відповіді!

Сайт вчителя хімії Молодан Т. В.

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

ДНІПРОПЕТРОВСЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ І НАУКИ

Немає коментарів:

Дописати коментар

Про мене